關于高中化學元素金屬性強弱總結
關于高中化學元素金屬性強弱總結
金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
【高中化學元素金屬性強弱總結】相關文章：
中考化學元素考點總結02-21
高中通用技術的教學總結04-18
高中物理電場公式總結06-16
高中音樂鑒賞教學總結范文02-24
高中化學各種物質的性質總結05-16
高中經歷總結（通用11篇）01-07
關于高中物理常用力公式總結04-10
高中物理科學家總結02-15
高中文學社總結三篇02-14
高中物理實驗總結（通用5篇）10-17