高中不同化學價態硫元素間的轉化教案

時間：2021-06-10 15:09:09 教案我要投稿

高中不同化學價態硫元素間的轉化教案

　　【學習內容】

高中不同化學價態硫元素間的轉化教案

　　一．實驗室里研究不同價態硫元素間的轉化

　　（一）預測不同價態硫元素的性質

　　價態性質

　　-2價的S

　　0價的S

　　+4價的S

　　+6價的S

　　（二）硫的幾種常見的化合物

　　1、SO2的性質

　　A：物理性質：二氧化硫是一種色氣味的毒氣體，易溶于水且生成，說明二氧化硫是一種氧化物。

　　B化學性質：

　　（1）酸性氧化物（與CO2性質相似）

　　SO2+H2O=== （是它的酸酐）

　　SO2+NaOH=== + （SO2少量）

　　SO2+NaOH=== （SO2過量）

　　（2）氧化性：SO2→S

　　（3）還原性：SO2→SO42-

　　（4）漂白性：

　　現象：將SO2通入品紅溶液后，品紅溶液很快變為溶液。再加熱后，無色溶液又重新恢復為色。原理：。

　　[總結]總結學過的有漂白性的'物質，并分析它們的漂白原理有何不同？

　　[遷移應用]①將SO2通入到紫色石蕊試液中，褪色，而將Cl2通入到紫色石蕊試液中，先，后。

　　②將等物質的量的SO2和Cl2的混合氣體通入到品紅試液中，發現品紅并不褪色。解釋其原理。

　　2、濃H2SO4的性質

　　A：物理性質：通常濃硫酸是無色油狀液體，難揮發，與水以任意比混溶，溶解時放出大量熱。（稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿容器內壁緩緩注入水或溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。）

　　B：化學性質：

　　（1）強氧化性

　　①與金屬的反應

　　濃H2SO4+Cu△ + +

　　[思考]

　　（1）此反應中表現了濃H2SO4的什么性質？氧化劑與還原劑的物質的量之比是多少？

　　（2）反應規律：濃H2SO4+金屬△ + +

　　[合作探究]常溫下，為何盛濃H2SO4的容器可以用鐵（鋁）制品？

　　②與非金屬的反應

　　濃H2SO4+C△ + +

　　[思考]1.在此反應中濃H2SO4表現了什么性質？

　　2.濃H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？

　　（2）吸水性

　　將濃H2SO4放置在空氣中，其質量會。

　　所以，可以用濃H2SO4來干燥、氣體。

　　（3）脫水性

　　濃硫酸把蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。有機物被脫水后生成了黑色的炭（碳化），

　　C 工業生產：（接觸法）

　　沸騰爐反應：

　　接觸室反應：

　　吸收塔反應：

　　3、常見的硫酸鹽:

　　石膏的化學式是，將石膏加熱到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分結晶水而變成熟石膏（填化學式）；用做鋇餐透視，是因為它非常穩定.

　　三、酸雨及其防治

　　【閱讀】：自讀課90頁，完成下列各題。

　　1.酸雨的形成與二氧化硫有何關系？寫出有關化學方程式。

　　2.結合實際談一下酸雨給人類帶來的危害。

　　3.在防治和減少酸雨形成方面我們應做些什么？

　　4.我國目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程師，火力發電廠燃燒廢氣中有二氧化硫，氧氣，一氧化碳等。你將采取什么措施防止二氧化硫排放到大氣中？

　　【課后練習】

　　1、下列關于濃H2SO4的敘述正確的是（）

　　A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　　B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

　　C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

　　D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

　　2、高溫下FeSO4發生如下反應：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）

　　A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4

　　3、下列不能用來區別SO2和CO2氣體的是（）

　　A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品紅溶液

　　4、.有關硫酸的下列化學反應中，不是表現硫酸氧化性的是

　　A．濃硫酸與鋁的反應 B．濃硫酸與木炭的反應

　　C．稀硫酸與鋅的反應 D．稀硫酸與純堿的反應

　　5、向50ml 18 molL-1濃H2SO4 溶液中加入足量的銅并加熱，充分反應后，被還原的的物質的量為（）

　　A 小于0.45 mol

　　B 等于0.45 mol

　　C 在0.45 mol與0.9mol之間

　　D 大于0.9mol

　　6、導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是

　　（A）酸雨（B）光化學煙霧（C）臭氧空洞（D）溫室效應

　　7、能證明SO2有漂白性的是

　　（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失

　　（B）顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失

　　（C）品紅溶液中通入SO2后，紅色消失

　　（D）氯水通入SO2氣體后，淡黃綠色消失

　　8、酸雨形成的最主要原因是（）

　　A、森林受到了亂砍濫伐，破壞了生態平衡 B、工業上燃燒了大量含硫的燃料

　　C、大氣中二氧化碳的含量增多 D、汽車排放出大量尾氣

　　9、下列反應中SO2被氧化的是（）

　　A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　10、在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是（）

　　（A）一定有SO42- （B）一定有CO32－

　　（C）一定有Ag+ （D）可能有SO42-或Ag+

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