高中化學必修2教案優秀
在教學工作者實際的教學活動中，就不得不需要編寫教案，通過教案準備可以更好地根據具體情況對教學進程做適當的必要的調整。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編整理的高中化學必修2教案優秀，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
【學習目標】
1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。
2．過程與方法：自學、探究、訓練
3．情感態度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。
【重點、難點】
蓋斯定律的應用和反應熱的計算
【學習過程】
【溫習舊知】
問題1、什么叫反應熱？
問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？
問題3、什么叫熱化學方程式？
問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？
問題5、熱方程式與化學方程式的比較
熱方程式與化學方程式的比較
化學方程式
熱方程式
相似點
不同點
【學習新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問題：
問題1、什么叫蓋斯定律？
問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？
【練習】
已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol
寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式。
二、反應熱的計算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反應熱？
例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？
例3、已知下列反應的反應熱:
（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計算下列反應的反應熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考與交流】
通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？
【課堂練習】
1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？
2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。
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