一元強酸與弱堿混合溶液離子濃度大小比較教學論文
摘 要：電解質溶液中離子濃度大小比較是高中化學教學的重點。而一元強酸與弱堿混合溶液離子濃度大小比較不僅是教學中的難點，同時也在混合溶液各離子濃度大小比較教學中起到重要作用。
關鍵詞：一元強酸；弱堿；離子濃度；比較
電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。其中以“混合溶液各離子濃度大小比較”這類題型最為常見，這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。由于考查知識點較多，很多學生在解題時思路混亂造成解題失敗，如何用簡捷的方法準確尋找這類問題的答案，筆者從一元強酸與弱堿混合溶液離子濃度大小比較入手，結合具體試題，淺談解題方法與技巧。
例1．（2005江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（）
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．pH＝7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
答案：AD。
解析：稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合時，溶液最終pH值可能有以下三種情況。
1.pH＞7混合后溶液呈堿性，認為CH3COOH向NaOH溶液中滴加，溶液離子濃度隨著CH3COOH量的增加可能出現的情況：
①c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）CH3COOH向NaOH溶液中剛開始滴加。
②c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）CH3COOH的量逐漸增多時會出現c（OH-）=c（CH3COO-）的情況。
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）CH3COOH與NaOH溶液恰好完全反應溶液中只有CH3COONa。
綜上，pH＞7溶液中c（Na+）最多且溶質可能為NaOH和CH3COONa或只有CH3COONa。
2．pH＝7混合后溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），依據電荷守恒則c（Na+）=c（CH3COO-）離子關系。
④c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）或c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），此時溶液中溶質應為CH3COOH和CH3COONa。
3.pH＜7混合后溶液呈酸性，認為NaOH向CH3COOH溶液中滴加，()溶液離子濃度隨著NaOH量的.增加可能出現情況：
⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），NaOH向CH3COOH溶液中剛開始滴加。
⑥c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-），NaOH向CH3COOH溶液滴加的量逐漸增多。
⑦c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），NaOH滴加的量已很多，但是還未達到與CH3COOH完全反應的量。
綜上，pH＜7溶液中c（CH3COO-）最多且溶質為CH3COOH和CH3COONa。
由以上分析可知此題答案為AD，若把這個題目理解透徹，有關一元強堿與弱酸混合的很多題型便可迎刃而解。
例2．某溶液中僅含有CH3COO-，H+，Na+，OH-四種離子，下列說法錯誤的是（）
A.溶液中四種離子濃度之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B.若溶液中離子濃度之間滿足：c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液一定呈中性
C.若原溶液溶質為CH3COONa，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞
c（OH-）＞c（H+）
D.若原溶液中離子濃度滿足c（H+）＞c（OH-），則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
答案：A。
解析：A選項錯誤。由例1可知c（Na+）最多時，pH＞7，則c（H+）應最小。
B選項正確。此時只有一種情況，即pH＝7，溶液呈中性。
C選項正確。符合例1中溶液pH＞7的第3種情況，即相當于CH3COOH與NaOH溶液恰好完全反應，原溶液中只有CH3COONa，則此選項中離子濃度大小關系正確。
D選項正確。由于離子濃度滿足c（H+）＞c（OH-），則pH＜7，符合例1中溶液CH3COOH過量這一情況，即原溶液溶質一定為CH3COOH和CH3COONa。
由分析可知此題是例1的變形題。
例3．（2007年高考理綜四川）在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（）
A．c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B．c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
答案：D。
解析：A選項錯誤。由題意可知，由于弱酸部分電離即
c（CH3COOH）＞10－3mol·L－1c（Na＋）=c（OH－）=c（H＋）=10－3mol·L－1，則c（Na＋）＜c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）。
B選項錯誤。該選項應依據電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=
c（CH3COO－）+c（OH-）
C選項錯誤。pH之和為14時，強堿弱酸等體積混合，由于弱酸部分電離，即c（CH3COOH）＞10－3mol·L－1，則最終溶液呈酸性pH＜7，c（Na＋)最多不符合例1中溶液CH3COOH過量這一情況，那么
c（CH3COO－）應最多。
D選項正確。由前面分析可知最終溶液呈酸性pH＜7，
c（CH3COO－）最多符合例1中溶液CH3COOH過量這一情況，但是c（Na＋）與c（H＋）關系是否正確，由題意可知pH＝11的NaOH溶液中c（Na＋）=c（OH－）=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c（H+）=10－3mol·L－1，因此將兩溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的
OH－與H+恰好完全反應，則反應后c（Na＋）大于c（H＋）。
例4．（2002年上海）在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（）
A.c（A－）＝c（K+） B.c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）＜c（A-）
C.V（總）≥20mL D.V（總）≤20mL
答案：AD。
解析：A選項正確。HA可能為強酸也可能為弱酸，但無論是強酸還是弱酸，常溫下pH=7，則C（H+）=C（OH-）,由溶液中電荷守恒得C（A-）+C（OH-）=C（K+）+C（H+），可推出C（A-）=C（K+），則A正確。
B選項錯誤。由以上分析可知c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）=c（A-）。
C、D選項需分情況討論：
①若HA為強酸，則酸堿濃度一樣，恰好完全反應且生成的鹽為強酸強堿鹽，當pH=7時，溶液等體積混合為20mL。
②若HA為弱酸，pH之和為14時，強堿弱酸等體積混合，溶液呈酸性，由于弱酸部分電離，常溫下加入的HA濃度肯定大于10的-4次方，那么要使反應后pH為7，加入的酸體積肯定小于10ml，V（總）＜20mL則C選項錯誤。
綜上，答案為AD。
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