中考化學探究試題
1．（河南省）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。
(1)
同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么?
(2)右圖是某試劑瓶標簽上的內容。要把10 g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質量為g。稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。
(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則無色溶液可能是。
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據右圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的`信息，將下表填寫完整。
實驗目的
實驗操作
現象
結論或化學方程式
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的溶液．充分反應后過濾
有白色沉淀生成
有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉
在濾液中滴加酚酞溶液
該樣品中含有氫氧化鈉
(4)若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。
2．（樂山）右圖是“△△牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：
【查閱資料】
（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；
（2）發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO2所致；
（3）Na2CO 3受熱不分解。
【提出問題】NaHCO3在發酵粉加水或加熱時如何產生CO2 ?
【猜想】
甲．……
乙．酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產生CO2
丙．NaHCO3加熱產生CO2
【實驗探究】
（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是；
（2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：
小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為。
持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產生，說明該粉末是。
【小結】
NaHCO3在發酵粉中產生CO2的條件是；
NaHCO3受熱發生變化的化學方程式為；
參考答案
NaHCO3 遇水產生二氧化碳，與某些酸反應產生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3 ；加水或加熱 ，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。