酸的通性課后練習(xí)題-九年級化學(xué)下冊
例題解析
1．下列有關(guān)酸的說法，正確的是 ? AC
A、 酸根離子一定是陰離子，但陰離子不一定是酸根離子
B、凡電離時能產(chǎn)生H+的化合物就是酸
C、若酸根用X表示，其化合價用?a表示，則酸的通式可表示為HaX
D、酸的溶液顯酸性，顯酸性的溶液就是酸的溶液
解析：此題要圍繞酸的概念、組成、化學(xué)式的書寫和溶液的性質(zhì)來判斷各選項(xiàng)的'正誤，可找出實(shí)例以肯定或否定有關(guān)的敘述。如O2?、OH?是陰離子但不是酸根離子，A的正逆敘述都是正確的。有些酸式鹽也能電離出H+，如硫酸氫鈉，NaHSO4＝Na+＋H+＋ ，其水溶液也會顯酸性；故B和D是錯的。由于H顯+1價，酸中氫原子個數(shù)就是酸根離子的化合價數(shù)，C是正確的。
答案：AC。
2．下列關(guān)于酸的敘述中正確的是 ? ?
A. 能電離出氫離子和酸根的化合物一定是酸
B. 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是酸
C. 水溶液的pH小于7的化合物一定是酸
D. 電離出的陽離子全部是H+的化合物一定是酸
解析：NaHSO4是鹽，但能電離出H+，其水溶液的pH小于7。CO2等酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水。這些都說明選項(xiàng)A、B、C都不正確。
答案：D。
3．能用金屬與同種稀酸直接反應(yīng)制取的鹽是 ? ?
A、 CuCl2、AlCl3
B、 ZnCl2、MgCl2
C、Fe2SO43、FeSO4
D、Na2SO3、K2SO4
解析：判斷鹽能否由金屬與酸?發(fā)生置換反應(yīng)?直接反應(yīng)制取，必須根據(jù)金屬活動性順序表來確定。Al、Zn、Mg、Fe、K和Na能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和水，但Fe與稀酸反應(yīng)只能生成亞鐵鹽，故C錯。Cu不與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯。D中的酸有亞硫酸和硫酸，不是同種酸，故D也錯。只有B符合題意。
答案：B。
4．下列說法正確的是： B
A、 紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅
B、中和反應(yīng)一定生成鹽和水
C、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D、測定溶液的pH值時，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤濕一下
解析：酸堿指示劑是能在酸性或堿性溶液中顯示不同顏色的物質(zhì)，因此，A中的敘述是錯的，應(yīng)為：鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，這是中和反應(yīng)。酸與堿性氧化物反應(yīng)也能生成鹽和水，故B對C錯。測定溶液的pH值時，不能先將pH試紙用蒸餾水潤濕；否則，會將待測液稀釋了，從而造成測定誤差，使得所測溶液的pH值偏低或偏高。故D也是錯的。
【酸的通性課后練習(xí)題-九年級化學(xué)下冊】相關(guān)文章：
化學(xué)《酸的通性》教案04-06
初三化學(xué)下冊《酸的通性》教學(xué)設(shè)計(jì)05-28
初中化學(xué)《酸的通性》說課稿范文09-10
《酸的通性PH》九年級化學(xué)下冊教學(xué)設(shè)計(jì)09-17
九年級化學(xué)下冊《酸的通性pH》教學(xué)設(shè)計(jì)10-22
酸的通性說課稿范文01-27
《酸的通性》說課稿范文11-02
《酸的通性》說課稿范文08-04