高一化學必修一知識點有哪些

時間：2023-12-19 11:59:42 好文我要投稿

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高一化學必修一知識點有哪些

　　一、研究物質性質的方法和程序

高一化學必修一知識點有哪些

　　1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

　　二、鈉及其化合物的性質：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性質

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3.制取漂(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物質的量為中心的物理量關系

　　1.物質的量n(mol)=N/N(A)

　　2.物質的量n(mol)=m/M

　　3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

　　4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

　　五、膠體：

　　1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

　　2.膠體性質：

　　①丁達爾現象

　　②聚沉

　　③電泳

　　④布朗運動

　　3.膠體提純：滲析

　　六、電解質和非電解質

　　1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質：能否導電;③物質類別：化合物.

　　2.強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等.

　　3.離子方程式的書寫：

　　①寫：寫出化學方程式

　　②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現.

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.

　　③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.

　　④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.

　　4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　　①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　　②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.

　　③生成難電離的物質(弱電解質)

　　④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　七、氧化還原反應

　　1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

　　2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

　　3.氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　八、鐵及其化合物性質

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　　①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

　　b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

　　②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀.

　　b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.

　　2.主要反應的化學方程式：

　　①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性質

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　　①N2+O2放電===2NO

　　②2NO+O2=2NO2

　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的實驗室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②裝置：與制O2相同

　　③收集方法：向下排空氣法

　　④檢驗方法：

　　a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.

　　b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生.NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

　　4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

　　十、硫及其化合物的性質

　　1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　十一、鎂及其化合物的性質

　　1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應：

　　①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　　②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1.分別滴加AgNO3和稀硝酸,產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-

　　2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-.

　　十三、常見物質俗名

　　①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　十四、鋁及其化合物的性質

　　1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十五、硅及及其化合物性質

　　1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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