最新高二必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理

最新高二必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理

　　在年少學(xué)習(xí)的日子里，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧，知識(shí)點(diǎn)就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績的關(guān)鍵！下面是小編收集整理的最新高二必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

最新高二必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理1

　　一、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

　　(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

　　(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

　　(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率

　　(1)概念：

　　單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的`增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。

　　(2)表達(dá)式：

　　(3)特點(diǎn)

　　對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

　　反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　　(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響。

　　壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)經(jīng)驗(yàn)公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大�；罨�能Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

　　(2)催化劑的特點(diǎn)：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

　　二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應(yīng)的限度

　　合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

　　2、合成氨反應(yīng)的速率

　　(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

　　(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

　　(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

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　　1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的'途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點(diǎn)：

　　①研究條件：101kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　�、廴紵�物的物質(zhì)的量：1mol

　　④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

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　　一、汽車的常用燃料——汽油

　　1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物

　　主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

　　2.汽油的燃燒

　　思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?

　�、谄�車產(chǎn)生積碳得原因是什么?

　　(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

　　(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

　　3.汽油的作用原理

　　汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。

　　4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

　　思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?

　　②我們常說的汽油標(biāo)號(hào)是什么?

　　③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

　�、艹Ｓ每贡�震劑是什么?

　　5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性

　�、倨�油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

　�、谛镣橹狄簿褪俏覀兂Ｕf的汽油標(biāo)號(hào)。

　�、燮�油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

　�、艹Ｓ每贡�震劑

　　四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

　　甲基叔丁基醚(MTBE).

　　6、汽車尾氣及處理措施

　　思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?

　�、偃艨諝獠蛔�，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;

　�、谌艨諝膺^量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

　　N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

　　其中CO、NOx，都是空氣污染物。

　　汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

　　如何進(jìn)行尾氣處理?

　　在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

　　例如：2CO+2NO=2CO2+N2

　　措施缺陷：

　�、贌o法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的'污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

　�、谥荒軠p少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

　　二、汽車燃料的清潔化

　　同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?

　　1.汽車燃料清潔化的原因

　　使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

　　2.清潔燃料車：

　　壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車

　　清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?

　�、俅蟠蠼档土藢�(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

　�、诎l(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

　�、劭裳娱L發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。

　　3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>

　　討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?

　　(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

　　(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。

　　氫作燃料需要解決的哪些問題?

　　1、大量廉價(jià)氫的制取

　　2、安全貯氫

　　介紹兩種方便的制氫方法：

　�、俟怆姵仉娊馑�制氫

　�、谌斯つ７鹿夂献饔弥茪�

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　　有機(jī)物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇

　　來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰��?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

　�、诒椒樱菏覝叵�，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯�成了易溶性的鈉鹽。

　　③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的'乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　�、苡械牡矸邸⒌鞍踪|(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

　�、菥�型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

　　⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

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　　1——原子半徑

　�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�

　�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價(jià)

　�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族—4遞增到—1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；

　　（2）同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

　�。�3）所有單質(zhì)都顯零價(jià)

　　3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

　　（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

　�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

　　（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　判斷金屬性強(qiáng)弱

　　金屬性（還原性）

　　1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

　　2，價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào)，K；總體Cs最

　　非金屬性（氧化性）

　　1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2，氫化物越穩(wěn)定

　　3，價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào)，F(xiàn)；最體一樣）

　　5——單質(zhì)的.氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；

　　元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

　�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

　　陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

　　所以，總的說來

　�。�1）陽離子半徑<原子半徑

　�。�2）陰離子半徑>原子半徑

　�。�3）陰離子半徑>陽離子半徑

　　（4對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

　　以上不適合用于稀有氣體！

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　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的`NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應(yīng)用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

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　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

　　1、原電池的工作原理

　�。�1）原電池的概念：

　　把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

　　（2）Cu—Zn原電池的工作原理：

　　如圖為Cu—Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Zn→Zn2++2e—；Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H++2e—→H2。電子定向移動(dòng)形成電流�？偡磻�(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

　�。�3）原電池的電能

　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

　　2、化學(xué)電源

　�。�1）鋅錳干電池

　　負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e—；

　　正極反應(yīng)：2NH4++2e—→2NH3+H2；

　�。�2）鉛蓄電池

　　負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42—PbSO4+2e—

　　正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42—+2e—PbSO4+2H2O

　　放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　�。�3）氫氧燃料電池

　　負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH—→4H2O+4e—

　　正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e—→4OH—

　　電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

　　3、金屬的腐蝕與防護(hù)

　　（1）金屬腐蝕

　　金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

　　（2）金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e—。水膜中溶解的'氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—→4OH—，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e—→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

　　（3）金屬的防護(hù)

　　金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù)；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保。

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