質(zhì)量作用定律簡(jiǎn)介
質(zhì)量作用定律由G.M.古德貝格和P.瓦格1867年提出，定義是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的有效質(zhì)量成正比，其中的有效質(zhì)量實(shí)際是指濃度。
近代實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)，因此該定律可以更嚴(yán)格完整地表述為：基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物的濃度的冪的乘積成正比，其中各反應(yīng)物的濃度的冪的指數(shù)即為基元反應(yīng)方程式中該反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值。如對(duì)基元反應(yīng)NO2 CO=CO2 NO，其速率方程式可根據(jù)質(zhì)量作用定律寫作：
r=k[NO2][CO]式中r為反應(yīng)速率，[NO2]、[CO]分別為反應(yīng)物NO2和CO的濃度，k稱為反應(yīng)的速率常數(shù)。根據(jù)質(zhì)量作用定律，基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)是相等的。
質(zhì)量作用定律適用范圍
質(zhì)量作用定律不僅適用于氣體，也適用于稀溶液。如果除了氣體和稀溶液以外，還有純固體參加反應(yīng)，則因?yàn)榧兿嗟幕瘜W(xué)勢(shì)只依賴于溫度和壓強(qiáng)，故在前二式的左端并不包含有關(guān)純相的因子，仍然只需寫出氣體（或溶質(zhì)）的分壓強(qiáng)或濃度的乘積即可，就好像固體根本不存在一樣。事實(shí)上，固體的存在只影響平衡常數(shù)對(duì)溫度和壓強(qiáng)的依賴關(guān)系。