二者區(qū)辭與聯(lián)系
質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)；核外電子數(shù)就是原子核外的電子數(shù)。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)
核電荷數(shù)
一個(gè)原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子組成的（不是分兩層）每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)。
核外電子數(shù)
含義
電子數(shù)，就是電子的數(shù)量。電子是一種基本粒子。
在化學(xué)中，電子數(shù)一樣是指原子或離子的核外電子的數(shù)目。
排布規(guī)律
各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2（n為電子層序數(shù)）。最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能獨(dú)立地懂得。