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必修1化學方程式總結范文
總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，通過它可以全面地、系統地了解以往的學習和工作情況，不妨坐下來好好寫寫總結吧。總結一般是怎么寫的呢？下面是小編為大家整理的必修1化學方程式總結范文，希望能夠幫助到大家。
必修1化學方程式總結 1
一、鈉及其化合物的轉化關系
1、鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2點燃Na2O2
2、鈉在氧氣中燃燒：4Na＋O2點燃2Na2O
3、鈉與水反應:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
4、氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH
5、過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
6、氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
7、鈉與鹽酸反應:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
8、氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2=Na2CO3
9、過氧化鈉與二氧化碳反應:
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
10、電解氯化鈉（工業制鈉）：2NaCl通電2Na+Cl2↑
11、碳酸鈉與水和二氧化碳反應:
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
12、碳酸氫鈉遇熱分解:
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
13、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
14、碳酸鈉與鹽酸反應:
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；
②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
15、碳酸氫鈉與鹽酸反應：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
△
16、碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓
+2NaCl
17、候氏治堿法：
�、貼aCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;
②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18、鈉與四氯化鈦反應：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl
19、鈉與硫酸銅溶液反應：
�、儆兴h境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4
融②熔融條件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4
研磨20、鈉與硫反應：Na+SNa2S
二、鋁及其化合物的轉化關系 △
1、高溫灼燒氫氧化鋁：2Al(OH)3
通電 △ Al2O3＋3H2O
2、電解氧化鋁：Al2O34Al+3O2↑
3、鋁與鹽酸反應:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
4、鋁與氫氧化鈉反應:
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
5、鋁與稀硫酸反應:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
6、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
7、氧化鋁與氫氧化鈉反應：
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
8、氧化鋁與稀硫酸反應:
Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O
9、氯化鋁與氨水反應（實驗室制氫氧化鋁）：
AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
10、往氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量：
�。ㄏ扔邪咨恋�，后沉淀逐漸溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；
�、贏l(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
11、往氫氧化鈉中滴加氯化鋁至過量：
（先無現象，后有白色沉淀）
①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；
�、�3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl
12、偏鋁酸鈉與鹽酸反應：
NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
若鹽酸過量：
�、貼aAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;
②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O
13、偏鋁酸鈉與二氧化碳反應：
NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
14、鋁還原氧化鐵（焊接鐵軌）：
2Al+Fe2O32Fe（鐵水）+Al2O3（鋁熱反應）
三、氯及其化合物的轉化關系
1、鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl2
2、銅在氯氣中燃燒:Cu＋Cl2
高溫點燃 2FeCl3（棕褐色煙） 點燃 CuCl2（棕黃色煙）
3、氫氣在氯氣中燃燒：
H2＋Cl2 點燃 2HCl（蒼白色火焰）
H2＋Cl2 光2HCl（會發生爆炸）△
4、實驗室制氯氣（濃鹽酸與氧化錳反應）: MnO2＋4HCl(濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
5、工業制氯氣（電解飽和食鹽水)：
2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯堿工業）
6、氯氣溶于水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO
7、次氯酸遇光分解:2HClO
8、氯氣與氫氧化鈉反應:
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(吸收氯氣尾氣）
9、氯氣與氫氧化鈣反應： 光照 2HCl＋O2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）
10、向漂白粉溶液中通入過量的CO2:（漂白粉失效）
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
11、氯氣與碘化鉀反應:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(檢驗氯氣)
四、鐵及其化合物的轉化關系
1、鐵與水反應：
4(氣態)＋3FeFe3O4＋4H2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2 點燃Fe3O4
3、鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
4、鐵和稀硫酸反應: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑
5、鐵和氯化鐵反應：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
6、鐵和氯化銅反應:
Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造電路板）
7、鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3
8、氯化亞鐵和氯氣反應：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
9、氯化亞鐵和氫氧化鈉反應：
�。� 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色） ①FeCl2＋
2NaCl ；
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氫氧化亞鐵被氧化)
10、氯化鐵氫氧化鈉反應：
FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
11、氫氧化亞鐵與鹽酸反應：
Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
12、氫氧化鐵與鹽酸反應:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O
13、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高溫
必修1化學方程式總結 2
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
必修1化學方程式總結 3
氧化反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現象：
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
現象：發出藍色的`火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl（無氧也能夠燃燒）
15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu+O22CuO紅色金屬變為黑色固體用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
必修1化學方程式總結 4
一、與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡2H2O2?MnO2
2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，
二、跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2 高溫=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
三、跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯
C+2CuO高溫=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3高溫=====4Fe+3CO2↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
四、跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
五、跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO高溫===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO高溫====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+CO高溫====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
六、跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
七、跟硫酸有關的.化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 現象：這三個反應現象跟與鹽酸反應現象一致
八、跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
九、跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象
十、跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
十一、跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀
十二、跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色
CuO+CO高溫====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
3Fe+ 2O2點燃== Fe3O4 現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成
十三、補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
必修1化學方程式總結 5
1.氫氣在空氣中燃燒
化學方程式：2H2+O22H2O;實驗現象：淡藍色的火焰。
2.鋅與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的.氣體(氫氣)生成。
3.鐵與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。
4.鎂與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
5.鋁與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
6.鋅與稀鹽酸反應生成氫氣
化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
7.鎂與鹽酸反應生成氫氣
化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
8.鐵與鹽酸反應生成氫氣
化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。
9.鋁與稀鹽酸反應放出氫氣
化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
10.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現象：黑色固體變成紅色固體，同時有水珠生成。
11.氫氣還原氧化鐵
化學方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實驗現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。
12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。
13.水蒸氣高溫條件下與碳反應生成水煤氣：H2O+CH2+CO。
14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應：4H2O+3FeFe3O4+4H2
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