高一化學必修二知識點

時間：2024-03-05 00:03:39 好文我要投稿

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高一化學必修二知識點精選五篇

　　在平時的學習中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點就是學習的重點。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！以下是小編幫大家整理的高一化學必修二知識點精選五篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高一化學必修二知識點精選五篇

高一化學必修二知識點精選五篇1

　　來自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)

　　加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

　　乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

　　苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

　　苯的結構特點：苯分子中的'碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

　　氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應+3H2→

高一化學必修二知識點精選五篇2

　　化學能與電能

　　(1)原電池(重點)

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.負極：失電子(化合價升高)，發生氧化反應

　　b.正極：得電子(化合價降低)，發生還原反應

　　C.原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b.電極均插入同一電解質溶液

　　c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D.原電池正、負極的判斷：

　　a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

　　b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

　　E.金屬活潑性的判斷：

　　a.金屬活動性順序表

　　b.原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c.原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F.原電池的電極反應：(難點)

　　a.負極反應：X-ne=Xn-

　　b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　(2)原電池的設計：(難點)

　　根據電池反應設計原電池：(三部分+導線)

　　A.負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)

　　B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)

　　(3)金屬的電化學腐蝕

　　A.不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B.金屬腐蝕的防護：

　　a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的.效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c.電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　(4)發展中的化學電源

　　A.干電池(鋅錳電池)

　　a.負極：Zn -2e - = Zn 2+

　　b.參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B.充電電池

　　a.鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　放電時電極反應：

　　負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

　　b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應：2H2 + O2=2H2O

　　電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)

　　負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

高一化學必修二知識點精選五篇3

　　1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。

　　2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。

　　3.分散劑：分散質分散在其中的物質。

　　4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的.分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系溶液膠體濁液

　　分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體

高一化學必修二知識點精選五篇4

　　1元素分類：金屬和非金屬元素

　　2化合物分類：有機物(含C)和無機物

　　氧化物酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物)

　　堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數為金屬氧化物)、

　　兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水) Al2O3、ZnO

　　不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)

　　分散系溶液(很穩定)分散質粒子小于1nm，透明、穩定、均一

　　膠體(介穩定狀態)分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一

　　濁液(分懸、乳濁液)分散質粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一

　　化學反應的.分類四大基本反應類型

　　化合：2SO2+ O2 2SO3

　　分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

　　置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

　　復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　是否有離子參加反應(電解質在水溶液中)離子反應：Cl2+H2O = HCl+HClO

　　非離子反應：2Fe+3Cl2 =2FeCl3

　　是否有元素電子得失或偏移(有升降價)第一章物質結構元素周期律

　　周期同一橫行

　　周期序數=電子層數

　　類別周期序數起止元素

　　包括元素種數核外電子層數

　　短周期1 H—He 2 1

　　2 Li—Ne 8 2

　　3 Na—Ar 8 3

　　長周期4 K—Kr 18 4

　　5 Rb—Xe 18 5

　　6 Cs—Rn 32 6

　　7不完全Fr—112號(118) 26(32) 7

　　第七周期原子序數113 114 115 116 117 118

　　個位數=最外層電子數ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　族主族元素的族序數

　　=元素原子的最外層電子數

　　(或：主族序數=最外層電子數)

　　18個縱行〖7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行)〗

　　主族A 7個由短周期元素和長周期元素共同構成

　　副族B 7個完全由長周期元素構成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素

　　Ⅷ族1個有3個縱行

　　零族1個稀有氣體元素非常不活潑

　　堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

　　結構因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，

　　物理性質密度逐漸增大逐漸升高

　　熔沸點逐漸降低(反常)

　　化學性質原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，

　　失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑

　　鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

　　結構因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，

　　物理性質密度逐漸增大

　　熔沸點逐漸升高(正常)

　　顏色狀態顏色逐漸加深氣態~液態~固態

　　溶解性逐漸減小

高一化學必修二知識點精選五篇5

　　化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的'總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸反應制取氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)。

　　△常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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